Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
n = 3 molV = 10 LT = 15 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 3 molV = 10 LT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 3 molV = 20 LT = 50 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 3 molV = 20 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
370 g de ArP = 750 kPaT = 95 °CV = ?

Quel volume V occupent 370 g de Ar à 750 kPa et 95 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 370 gM = 39,95 g/molP = 750 kPaT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
400 g de ArP = 300 kPaT = 90 °CV = ?

Quel volume V occupent 400 g de Ar à 300 kPa et 90 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 400 gM = 39,95 g/molP = 300 kPaT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de CH₄ passe de 400 kPa, 10 L, 35 °C à 100 kPa et 160 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 400 kPaV1 = 10 LT1 = 35 °CP2 = 100 kPaT2 = 160 °C
V2 = L
6.Difficile
O₂, M = 32 g/molP = 800 kPaT = 60 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de O₂ à 800 kPa et 60 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 32 g/molP = 800 kPaT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 718,7 kPa
  2. 2. P = 403 kPa
  3. 3. V = 37,8 L
  4. 4. V = 100,8 L
  5. 5. V2 = 56,23 L
  6. 6. ρ = 9,243 kg/m³

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