Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 1,5 molV = 20 LT = 45 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1,5 molV = 20 LT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 2 molV = 5 LT = 100 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 5 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
160 g de N₂P = 750 kPaT = 95 °CV = ?

Quel volume V occupent 160 g de N₂ à 750 kPa et 95 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 160 gM = 28,01 g/molP = 750 kPaT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
450 g de HeP = 650 kPaT = 5 °CV = ?

Quel volume V occupent 450 g de He à 650 kPa et 5 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 450 gM = 4,003 g/molP = 650 kPaT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de N₂ passe de 250 kPa, 20 L, 20 °C à 550 kPa et 110 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 250 kPaV1 = 20 LT1 = 20 °CP2 = 550 kPaT2 = 110 °C
V2 = L
6.Difficile
O₂, M = 32 g/molP = 800 kPaT = 190 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de O₂ à 800 kPa et 190 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 32 g/molP = 800 kPaT = 190 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 198,4 kPa
  2. 2. P = 1241 kPa
  3. 3. V = 23,31 L
  4. 4. V = 399,9 L
  5. 5. V2 = 11,88 L
  6. 6. ρ = 6,648 kg/m³

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