Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 1,5 molV = 40 LT = 115 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1,5 molV = 40 LT = 115 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 1 molV = 15 LT = 100 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1 molV = 15 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
40 g de O₂P = 400 kPaT = 45 °CV = ?

Quel volume V occupent 40 g de O₂ à 400 kPa et 45 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 40 gM = 32 g/molP = 400 kPaT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
380 g de CH₄V = 30 LT = 55 °CP = ?

Un réservoir de 30 L contient 380 g de CH₄ à 55 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 380 gM = 16,04 g/molV = 30 LT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de CO₂ passe de 400 kPa, 20 L, 35 °C à 150 kPa et 70 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 400 kPaV1 = 20 LT1 = 35 °CP2 = 150 kPaT2 = 70 °C
V2 = L
6.Difficile
CH₄, M = 16,04 g/molP = 400 kPaT = 70 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CH₄ à 400 kPa et 70 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 16,04 g/molP = 400 kPaT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 121 kPa
  2. 2. P = 206,8 kPa
  3. 3. V = 8,266 L
  4. 4. P = 2154 kPa
  5. 5. V2 = 59,39 L
  6. 6. ρ = 2,249 kg/m³

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