Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 1 molV = 10 LT = 100 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1 molV = 10 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 1 molV = 5 LT = 95 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1 molV = 5 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
400 g de CH₄P = 250 kPaT = 45 °CV = ?

Quel volume V occupent 400 g de CH₄ à 250 kPa et 45 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 400 gM = 16,04 g/molP = 250 kPaT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
460 g de ArV = 20 LT = 40 °CP = ?

Un réservoir de 20 L contient 460 g de Ar à 40 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 460 gM = 39,95 g/molV = 20 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
Ar, M = 39,95 g/molP = 150 kPaT = 30 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de Ar à 150 kPa et 30 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 39,95 g/molP = 150 kPaT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
O₂, M = 32 g/molP = 850 kPaT = 190 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de O₂ à 850 kPa et 190 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 32 g/molP = 850 kPaT = 190 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 310,2 kPa
  2. 2. P = 612,2 kPa
  3. 3. V = 263,9 L
  4. 4. P = 1499 kPa
  5. 5. ρ = 2,378 kg/m³
  6. 6. ρ = 7,064 kg/m³

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