Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 0,5 molV = 50 LT = 5 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 0,5 molV = 50 LT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 2 molV = 25 LT = 75 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 25 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
250 g de ArV = 10 LT = 60 °CP = ?

Un réservoir de 10 L contient 250 g de Ar à 60 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 250 gM = 39,95 g/molV = 10 LT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
440 g de ArP = 650 kPaT = 75 °CV = ?

Quel volume V occupent 440 g de Ar à 650 kPa et 75 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 440 gM = 39,95 g/molP = 650 kPaT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de CO₂ passe de 200 kPa, 20 L, 25 °C à 800 kPa et 120 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 200 kPaV1 = 20 LT1 = 25 °CP2 = 800 kPaT2 = 120 °C
V2 = L
6.Difficile
Ar, M = 39,95 g/molP = 700 kPaT = 130 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de Ar à 700 kPa et 130 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 39,95 g/molP = 700 kPaT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 23,13 kPa
  2. 2. P = 231,6 kPa
  3. 3. P = 1733 kPa
  4. 4. V = 49,05 L
  5. 5. V2 = 6,593 L
  6. 6. ρ = 8,343 kg/m³

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