Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 4 molV = 25 LT = 115 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 4 molV = 25 LT = 115 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 4 molV = 5 LT = 85 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 4 molV = 5 LT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
70 g de ArV = 5 LT = 40 °CP = ?

Un réservoir de 5 L contient 70 g de Ar à 40 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 70 gM = 39,95 g/molV = 5 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
70 g de ArP = 550 kPaT = 90 °CV = ?

Quel volume V occupent 70 g de Ar à 550 kPa et 90 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 70 gM = 39,95 g/molP = 550 kPaT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
Ar, M = 39,95 g/molP = 450 kPaT = 50 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de Ar à 450 kPa et 50 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 39,95 g/molP = 450 kPaT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
CH₄, M = 16,04 g/molP = 650 kPaT = 190 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CH₄ à 650 kPa et 190 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 16,04 g/molP = 650 kPaT = 190 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 516,3 kPa
  2. 2. P = 2382 kPa
  3. 3. P = 912,4 kPa
  4. 4. V = 9,619 L
  5. 5. ρ = 6,691 kg/m³
  6. 6. ρ = 2,708 kg/m³

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