Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
n = 2,5 molV = 40 LT = 140 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2,5 molV = 40 LT = 140 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 1,5 molV = 10 LT = 65 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1,5 molV = 10 LT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
100 g de N₂V = 20 LT = 100 °CP = ?

Un réservoir de 20 L contient 100 g de N₂ à 100 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 100 gM = 28,01 g/molV = 20 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
430 g de CO₂P = 400 kPaT = 80 °CV = ?

Quel volume V occupent 430 g de CO₂ à 400 kPa et 80 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 430 gM = 44,01 g/molP = 400 kPaT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
He, M = 4,003 g/molP = 900 kPaT = 20 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de He à 900 kPa et 20 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 4,003 g/molP = 900 kPaT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
He, M = 4,003 g/molP = 450 kPaT = 180 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de He à 450 kPa et 180 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 4,003 g/molP = 450 kPaT = 180 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 214,7 kPa
  2. 2. P = 421,7 kPa
  3. 3. P = 553,8 kPa
  4. 4. V = 71,72 L
  5. 5. ρ = 1,478 kg/m³
  6. 6. ρ = 0,4781 kg/m³

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