Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 4 molV = 10 LT = 40 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 4 molV = 10 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 2 molV = 50 LT = 60 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 50 LT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
150 g de N₂V = 50 LT = 100 °CP = ?

Un réservoir de 50 L contient 150 g de N₂ à 100 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 150 gM = 28,01 g/molV = 50 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
470 g de CH₄P = 650 kPaT = 45 °CV = ?

Quel volume V occupent 470 g de CH₄ à 650 kPa et 45 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 470 gM = 16,04 g/molP = 650 kPaT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
Ar, M = 39,95 g/molP = 1000 kPaT = 200 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de Ar à 1000 kPa et 200 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 39,95 g/molP = 1000 kPaT = 200 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de CH₄ passe de 100 kPa, 2 L, 35 °C à 200 kPa et 210 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 100 kPaV1 = 2 LT1 = 35 °CP2 = 200 kPaT2 = 210 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 1041 kPa
  2. 2. P = 110,8 kPa
  3. 3. P = 332,3 kPa
  4. 4. V = 119,2 L
  5. 5. ρ = 10,16 kg/m³
  6. 6. V2 = 1,568 L

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