Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
n = 3 molV = 15 LT = 75 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 3 molV = 15 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 5 molV = 50 LT = 50 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 5 molV = 50 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
370 g de HeP = 250 kPaT = 90 °CV = ?

Quel volume V occupent 370 g de He à 250 kPa et 90 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 370 gM = 4,003 g/molP = 250 kPaT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
380 g de N₂P = 300 kPaT = 45 °CV = ?

Quel volume V occupent 380 g de N₂ à 300 kPa et 45 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 380 gM = 28,01 g/molP = 300 kPaT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
CH₄, M = 16,04 g/molP = 900 kPaT = 200 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CH₄ à 900 kPa et 200 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 16,04 g/molP = 900 kPaT = 200 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
N₂, M = 28,01 g/molP = 600 kPaT = 10 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de N₂ à 600 kPa et 10 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 28,01 g/molP = 600 kPaT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 578,9 kPa
  2. 2. P = 268,7 kPa
  3. 3. V = 1116 L
  4. 4. V = 119,6 L
  5. 5. ρ = 3,67 kg/m³
  6. 6. ρ = 7,139 kg/m³

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