Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 1 molV = 50 LT = 55 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1 molV = 50 LT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 2 molV = 25 LT = 100 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 25 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
210 g de CO₂V = 10 LT = 0 °CP = ?

Un réservoir de 10 L contient 210 g de CO₂ à 0 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 210 gM = 44,01 g/molV = 10 LT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
470 g de HeV = 20 LT = 75 °CP = ?

Un réservoir de 20 L contient 470 g de He à 75 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 470 gM = 4,003 g/molV = 20 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de CO₂ passe de 350 kPa, 20 L, 10 °C à 200 kPa et 80 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 350 kPaV1 = 20 LT1 = 10 °CP2 = 200 kPaT2 = 80 °C
V2 = L
6.Difficile
He, M = 4,003 g/molP = 450 kPaT = 130 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de He à 450 kPa et 130 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 4,003 g/molP = 450 kPaT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 54,56 kPa
  2. 2. P = 248,2 kPa
  3. 3. P = 1084 kPa
  4. 4. P = 16993 kPa
  5. 5. V2 = 43,65 L
  6. 6. ρ = 0,5374 kg/m³

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