Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 2 molV = 10 LT = 30 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 10 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 1,5 molV = 25 LT = 65 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1,5 molV = 25 LT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
380 g de CO₂P = 650 kPaT = 45 °CV = ?

Quel volume V occupent 380 g de CO₂ à 650 kPa et 45 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 380 gM = 44,01 g/molP = 650 kPaT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
280 g de CH₄P = 750 kPaT = 5 °CV = ?

Quel volume V occupent 280 g de CH₄ à 750 kPa et 5 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 280 gM = 16,04 g/molP = 750 kPaT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
CO₂, M = 44,01 g/molP = 150 kPaT = 140 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CO₂ à 150 kPa et 140 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 44,01 g/molP = 150 kPaT = 140 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de He passe de 250 kPa, 10 L, 40 °C à 750 kPa et 60 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 250 kPaV1 = 10 LT1 = 40 °CP2 = 750 kPaT2 = 60 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 504,1 kPa
  2. 2. P = 168,7 kPa
  3. 3. V = 35,14 L
  4. 4. V = 53,82 L
  5. 5. ρ = 1,922 kg/m³
  6. 6. V2 = 3,546 L

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