Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 5 molV = 40 LT = 25 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 5 molV = 40 LT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 4 molV = 15 LT = 135 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 4 molV = 15 LT = 135 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
230 g de CO₂V = 5 LT = 25 °CP = ?

Un réservoir de 5 L contient 230 g de CO₂ à 25 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 230 gM = 44,01 g/molV = 5 LT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
380 g de CH₄P = 650 kPaT = 15 °CV = ?

Quel volume V occupent 380 g de CH₄ à 650 kPa et 15 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 380 gM = 16,04 g/molP = 650 kPaT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de CH₄ passe de 100 kPa, 10 L, 25 °C à 550 kPa et 160 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 100 kPaV1 = 10 LT1 = 25 °CP2 = 550 kPaT2 = 160 °C
V2 = L
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de Ar passe de 300 kPa, 5 L, 40 °C à 550 kPa et 60 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 300 kPaV1 = 5 LT1 = 40 °CP2 = 550 kPaT2 = 60 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 309,9 kPa
  2. 2. P = 904,9 kPa
  3. 3. P = 2591 kPa
  4. 4. V = 87,32 L
  5. 5. V2 = 2,641 L
  6. 6. V2 = 2,901 L

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