Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 0,5 molV = 20 LT = 40 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 0,5 molV = 20 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 5 molV = 20 LT = 105 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 5 molV = 20 LT = 105 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
460 g de CH₄V = 30 LT = 80 °CP = ?

Un réservoir de 30 L contient 460 g de CH₄ à 80 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 460 gM = 16,04 g/molV = 30 LT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
210 g de CH₄P = 350 kPaT = 85 °CV = ?

Quel volume V occupent 210 g de CH₄ à 350 kPa et 85 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 210 gM = 16,04 g/molP = 350 kPaT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
O₂, M = 32 g/molP = 800 kPaT = 0 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de O₂ à 800 kPa et 0 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 32 g/molP = 800 kPaT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de He passe de 400 kPa, 2 L, 40 °C à 300 kPa et 110 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 400 kPaV1 = 2 LT1 = 40 °CP2 = 300 kPaT2 = 110 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 65,09 kPa
  2. 2. P = 786 kPa
  3. 3. P = 2807 kPa
  4. 4. V = 111,4 L
  5. 5. ρ = 11,27 kg/m³
  6. 6. V2 = 3,263 L

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