Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 1 molV = 10 LT = 35 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1 molV = 10 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 3 molV = 5 LT = 115 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 3 molV = 5 LT = 115 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
20 g de O₂P = 550 kPaT = 5 °CV = ?

Quel volume V occupent 20 g de O₂ à 550 kPa et 5 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 20 gM = 32 g/molP = 550 kPaT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
170 g de ArV = 50 LT = 100 °CP = ?

Un réservoir de 50 L contient 170 g de Ar à 100 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 170 gM = 39,95 g/molV = 50 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de CO₂ passe de 250 kPa, 10 L, 35 °C à 800 kPa et 180 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 250 kPaV1 = 10 LT1 = 35 °CP2 = 800 kPaT2 = 180 °C
V2 = L
6.Difficile
CO₂, M = 44,01 g/molP = 900 kPaT = 100 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CO₂ à 900 kPa et 100 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 44,01 g/molP = 900 kPaT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 256,2 kPa
  2. 2. P = 1936 kPa
  3. 3. V = 2,628 L
  4. 4. P = 264 kPa
  5. 5. V2 = 4,595 L
  6. 6. ρ = 12,77 kg/m³

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