Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 2,5 molV = 40 LT = 65 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2,5 molV = 40 LT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 4 molV = 40 LT = 25 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 4 molV = 40 LT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
160 g de CH₄P = 450 kPaT = 55 °CV = ?

Quel volume V occupent 160 g de CH₄ à 450 kPa et 55 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 160 gM = 16,04 g/molP = 450 kPaT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
230 g de O₂P = 400 kPaT = 80 °CV = ?

Quel volume V occupent 230 g de O₂ à 400 kPa et 80 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 230 gM = 32 g/molP = 400 kPaT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
O₂, M = 32 g/molP = 200 kPaT = 80 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de O₂ à 200 kPa et 80 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 32 g/molP = 200 kPaT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de O₂ passe de 250 kPa, 2 L, 35 °C à 550 kPa et 140 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 250 kPaV1 = 2 LT1 = 35 °CP2 = 550 kPaT2 = 140 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 175,7 kPa
  2. 2. P = 247,9 kPa
  3. 3. V = 60,48 L
  4. 4. V = 52,76 L
  5. 5. ρ = 2,18 kg/m³
  6. 6. V2 = 1,219 L

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