Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 2,5 molV = 5 LT = 115 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2,5 molV = 5 LT = 115 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 2 molV = 5 LT = 145 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 5 LT = 145 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
110 g de ArP = 400 kPaT = 5 °CV = ?

Quel volume V occupent 110 g de Ar à 400 kPa et 5 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 110 gM = 39,95 g/molP = 400 kPaT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
290 g de N₂V = 30 LT = 85 °CP = ?

Un réservoir de 30 L contient 290 g de N₂ à 85 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 290 gM = 28,01 g/molV = 30 LT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de CO₂ passe de 100 kPa, 5 L, 15 °C à 650 kPa et 130 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 100 kPaV1 = 5 LT1 = 15 °CP2 = 650 kPaT2 = 130 °C
V2 = L
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de O₂ passe de 100 kPa, 5 L, 10 °C à 800 kPa et 190 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 100 kPaV1 = 5 LT1 = 10 °CP2 = 800 kPaT2 = 190 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 1614 kPa
  2. 2. P = 1391 kPa
  3. 3. V = 15,92 L
  4. 4. P = 1028 kPa
  5. 5. V2 = 1,076 L
  6. 6. V2 = 1,022 L

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