Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 2 molV = 15 LT = 110 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 15 LT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 1,5 molV = 5 LT = 150 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1,5 molV = 5 LT = 150 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
410 g de HeP = 100 kPaT = 95 °CV = ?

Quel volume V occupent 410 g de He à 100 kPa et 95 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 410 gM = 4,003 g/molP = 100 kPaT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
490 g de CO₂V = 5 LT = 95 °CP = ?

Un réservoir de 5 L contient 490 g de CO₂ à 95 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 490 gM = 44,01 g/molV = 5 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
O₂, M = 32 g/molP = 650 kPaT = 0 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de O₂ à 650 kPa et 0 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 32 g/molP = 650 kPaT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de Ar passe de 250 kPa, 2 L, 20 °C à 100 kPa et 60 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 250 kPaV1 = 2 LT1 = 20 °CP2 = 100 kPaT2 = 60 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 424,7 kPa
  2. 2. P = 1055 kPa
  3. 3. V = 3135 L
  4. 4. P = 6816 kPa
  5. 5. ρ = 9,159 kg/m³
  6. 6. V2 = 5,682 L

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