Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
n = 3 molV = 25 LT = 15 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 3 molV = 25 LT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 5 molV = 20 LT = 30 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 5 molV = 20 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
120 g de CH₄V = 50 LT = 65 °CP = ?

Un réservoir de 50 L contient 120 g de CH₄ à 65 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 120 gM = 16,04 g/molV = 50 LT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
30 g de N₂P = 250 kPaT = 60 °CV = ?

Quel volume V occupent 30 g de N₂ à 250 kPa et 60 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 30 gM = 28,01 g/molP = 250 kPaT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
N₂, M = 28,01 g/molP = 500 kPaT = 20 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de N₂ à 500 kPa et 20 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 28,01 g/molP = 500 kPaT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
CO₂, M = 44,01 g/molP = 350 kPaT = 110 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CO₂ à 350 kPa et 110 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 44,01 g/molP = 350 kPaT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 287,5 kPa
  2. 2. P = 630,1 kPa
  3. 3. P = 420,7 kPa
  4. 4. V = 11,87 L
  5. 5. ρ = 5,746 kg/m³
  6. 6. ρ = 4,835 kg/m³

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