Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 2 molV = 5 LT = 150 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 5 LT = 150 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 1 molV = 15 LT = 55 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1 molV = 15 LT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
60 g de CO₂V = 5 LT = 85 °CP = ?

Un réservoir de 5 L contient 60 g de CO₂ à 85 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 60 gM = 44,01 g/molV = 5 LT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
30 g de CO₂P = 550 kPaT = 40 °CV = ?

Quel volume V occupent 30 g de CO₂ à 550 kPa et 40 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 30 gM = 44,01 g/molP = 550 kPaT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
O₂, M = 32 g/molP = 700 kPaT = 160 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de O₂ à 700 kPa et 160 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 32 g/molP = 700 kPaT = 160 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de CH₄ passe de 350 kPa, 10 L, 25 °C à 350 kPa et 180 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 350 kPaV1 = 10 LT1 = 25 °CP2 = 350 kPaT2 = 180 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 1407 kPa
  2. 2. P = 181,9 kPa
  3. 3. P = 811,9 kPa
  4. 4. V = 3,227 L
  5. 5. ρ = 6,22 kg/m³
  6. 6. V2 = 15,2 L

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