Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
n = 1 molV = 10 LT = 40 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1 molV = 10 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 0,5 molV = 50 LT = 50 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 0,5 molV = 50 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
150 g de CH₄V = 30 LT = 50 °CP = ?

Un réservoir de 30 L contient 150 g de CH₄ à 50 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 150 gM = 16,04 g/molV = 30 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
280 g de CO₂V = 5 LT = 20 °CP = ?

Un réservoir de 5 L contient 280 g de CO₂ à 20 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 280 gM = 44,01 g/molV = 5 LT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
CH₄, M = 16,04 g/molP = 850 kPaT = 60 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CH₄ à 850 kPa et 60 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 16,04 g/molP = 850 kPaT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
O₂, M = 32 g/molP = 800 kPaT = 190 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de O₂ à 800 kPa et 190 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 32 g/molP = 800 kPaT = 190 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 260,4 kPa
  2. 2. P = 26,87 kPa
  3. 3. P = 837,5 kPa
  4. 4. P = 3101 kPa
  5. 5. ρ = 4,922 kg/m³
  6. 6. ρ = 6,648 kg/m³

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