Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 1,5 molV = 5 LT = 135 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1,5 molV = 5 LT = 135 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 5 molV = 15 LT = 110 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 5 molV = 15 LT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
250 g de CH₄P = 200 kPaT = 40 °CV = ?

Quel volume V occupent 250 g de CH₄ à 200 kPa et 40 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 250 gM = 16,04 g/molP = 200 kPaT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
370 g de ArP = 600 kPaT = 45 °CV = ?

Quel volume V occupent 370 g de Ar à 600 kPa et 45 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 370 gM = 39,95 g/molP = 600 kPaT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
CO₂, M = 44,01 g/molP = 450 kPaT = 0 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CO₂ à 450 kPa et 0 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 44,01 g/molP = 450 kPaT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de CO₂ passe de 350 kPa, 5 L, 35 °C à 500 kPa et 80 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 350 kPaV1 = 5 LT1 = 35 °CP2 = 500 kPaT2 = 80 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 1018 kPa
  2. 2. P = 1062 kPa
  3. 3. V = 202,9 L
  4. 4. V = 40,83 L
  5. 5. ρ = 8,721 kg/m³
  6. 6. V2 = 4,011 L

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