Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 5 molV = 40 LT = 140 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 5 molV = 40 LT = 140 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 1,5 molV = 40 LT = 0 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1,5 molV = 40 LT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
150 g de ArP = 150 kPaT = 40 °CV = ?

Quel volume V occupent 150 g de Ar à 150 kPa et 40 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 150 gM = 39,95 g/molP = 150 kPaT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
200 g de CH₄V = 50 LT = 45 °CP = ?

Un réservoir de 50 L contient 200 g de CH₄ à 45 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 200 gM = 16,04 g/molV = 50 LT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de CO₂ passe de 350 kPa, 2 L, 25 °C à 300 kPa et 210 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 350 kPaV1 = 2 LT1 = 25 °CP2 = 300 kPaT2 = 210 °C
V2 = L
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de CO₂ passe de 100 kPa, 2 L, 20 °C à 600 kPa et 110 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 100 kPaV1 = 2 LT1 = 20 °CP2 = 600 kPaT2 = 110 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 429,4 kPa
  2. 2. P = 85,16 kPa
  3. 3. V = 65,17 L
  4. 4. P = 659,6 kPa
  5. 5. V2 = 3,781 L
  6. 6. V2 = 0,4357 L

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