Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 4 molV = 40 LT = 150 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 4 molV = 40 LT = 150 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 2,5 molV = 25 LT = 0 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2,5 molV = 25 LT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
180 g de CH₄V = 50 LT = 80 °CP = ?

Un réservoir de 50 L contient 180 g de CH₄ à 80 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 180 gM = 16,04 g/molV = 50 LT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
360 g de O₂V = 20 LT = 15 °CP = ?

Un réservoir de 20 L contient 360 g de O₂ à 15 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 360 gM = 32 g/molV = 20 LT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de CH₄ passe de 100 kPa, 10 L, 30 °C à 800 kPa et 230 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 100 kPaV1 = 10 LT1 = 30 °CP2 = 800 kPaT2 = 230 °C
V2 = L
6.Difficile
N₂, M = 28,01 g/molP = 750 kPaT = 100 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de N₂ à 750 kPa et 100 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 28,01 g/molP = 750 kPaT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 351,8 kPa
  2. 2. P = 227,1 kPa
  3. 3. P = 659 kPa
  4. 4. P = 1348 kPa
  5. 5. V2 = 2,075 L
  6. 6. ρ = 6,771 kg/m³

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