Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
n = 4 molV = 15 LT = 35 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 4 molV = 15 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 0,5 molV = 25 LT = 115 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 0,5 molV = 25 LT = 115 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
450 g de CO₂P = 200 kPaT = 65 °CV = ?

Quel volume V occupent 450 g de CO₂ à 200 kPa et 65 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 450 gM = 44,01 g/molP = 200 kPaT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
500 g de N₂V = 5 LT = 80 °CP = ?

Un réservoir de 5 L contient 500 g de N₂ à 80 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 500 gM = 28,01 g/molV = 5 LT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
CO₂, M = 44,01 g/molP = 200 kPaT = 10 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CO₂ à 200 kPa et 10 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 44,01 g/molP = 200 kPaT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de Ar passe de 250 kPa, 2 L, 25 °C à 600 kPa et 200 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 250 kPaV1 = 2 LT1 = 25 °CP2 = 600 kPaT2 = 200 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 683,2 kPa
  2. 2. P = 64,54 kPa
  3. 3. V = 143,7 L
  4. 4. P = 10482 kPa
  5. 5. ρ = 3,739 kg/m³
  6. 6. V2 = 1,322 L

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