Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
n = 0,5 molV = 20 LT = 140 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 0,5 molV = 20 LT = 140 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 2 molV = 15 LT = 125 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 15 LT = 125 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
450 g de HeV = 50 LT = 0 °CP = ?

Un réservoir de 50 L contient 450 g de He à 0 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 450 gM = 4,003 g/molV = 50 LT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
480 g de ArP = 500 kPaT = 75 °CV = ?

Quel volume V occupent 480 g de Ar à 500 kPa et 75 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 480 gM = 39,95 g/molP = 500 kPaT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
CO₂, M = 44,01 g/molP = 350 kPaT = 60 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CO₂ à 350 kPa et 60 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 44,01 g/molP = 350 kPaT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
O₂, M = 32 g/molP = 200 kPaT = 0 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de O₂ à 200 kPa et 0 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 32 g/molP = 200 kPaT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 85,87 kPa
  2. 2. P = 441,4 kPa
  3. 3. P = 5106 kPa
  4. 4. V = 69,56 L
  5. 5. ρ = 5,561 kg/m³
  6. 6. ρ = 2,818 kg/m³

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