Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 2 molV = 15 LT = 10 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 15 LT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 2 molV = 25 LT = 55 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 25 LT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
440 g de N₂P = 150 kPaT = 20 °CV = ?

Quel volume V occupent 440 g de N₂ à 150 kPa et 20 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 440 gM = 28,01 g/molP = 150 kPaT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
470 g de CO₂V = 20 LT = 40 °CP = ?

Un réservoir de 20 L contient 470 g de CO₂ à 40 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 470 gM = 44,01 g/molV = 20 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de He passe de 250 kPa, 20 L, 25 °C à 450 kPa et 250 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 250 kPaV1 = 20 LT1 = 25 °CP2 = 450 kPaT2 = 250 °C
V2 = L
6.Difficile
He, M = 4,003 g/molP = 400 kPaT = 60 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de He à 400 kPa et 60 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 4,003 g/molP = 400 kPaT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 313,9 kPa
  2. 2. P = 218,3 kPa
  3. 3. V = 255,2 L
  4. 4. P = 1390 kPa
  5. 5. V2 = 19,5 L
  6. 6. ρ = 0,5781 kg/m³

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