Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 1,5 molV = 20 LT = 115 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1,5 molV = 20 LT = 115 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 1 molV = 5 LT = 125 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1 molV = 5 LT = 125 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
370 g de HeV = 20 LT = 95 °CP = ?

Un réservoir de 20 L contient 370 g de He à 95 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 370 gM = 4,003 g/molV = 20 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
180 g de N₂P = 200 kPaT = 85 °CV = ?

Quel volume V occupent 180 g de N₂ à 200 kPa et 85 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 180 gM = 28,01 g/molP = 200 kPaT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de O₂ passe de 150 kPa, 10 L, 40 °C à 550 kPa et 230 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 150 kPaV1 = 10 LT1 = 40 °CP2 = 550 kPaT2 = 230 °C
V2 = L
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de CH₄ passe de 300 kPa, 20 L, 30 °C à 650 kPa et 90 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 300 kPaV1 = 20 LT1 = 30 °CP2 = 650 kPaT2 = 90 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 242 kPa
  2. 2. P = 662 kPa
  3. 3. P = 14146 kPa
  4. 4. V = 95,68 L
  5. 5. V2 = 4,382 L
  6. 6. V2 = 11,06 L

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