Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 3 molV = 50 LT = 95 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 3 molV = 50 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 2,5 molV = 40 LT = 10 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2,5 molV = 40 LT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
290 g de N₂V = 20 LT = 15 °CP = ?

Un réservoir de 20 L contient 290 g de N₂ à 15 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 290 gM = 28,01 g/molV = 20 LT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
330 g de CH₄P = 400 kPaT = 70 °CV = ?

Quel volume V occupent 330 g de CH₄ à 400 kPa et 70 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 330 gM = 16,04 g/molP = 400 kPaT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de He passe de 300 kPa, 10 L, 10 °C à 100 kPa et 120 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 300 kPaV1 = 10 LT1 = 10 °CP2 = 100 kPaT2 = 120 °C
V2 = L
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de CO₂ passe de 100 kPa, 10 L, 20 °C à 250 kPa et 190 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 100 kPaV1 = 10 LT1 = 20 °CP2 = 250 kPaT2 = 190 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 183,6 kPa
  2. 2. P = 147,1 kPa
  3. 3. P = 1240 kPa
  4. 4. V = 146,7 L
  5. 5. V2 = 41,65 L
  6. 6. V2 = 6,32 L

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