Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 2 molV = 5 LT = 135 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 5 LT = 135 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 3 molV = 25 LT = 125 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 3 molV = 25 LT = 125 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
200 g de N₂P = 200 kPaT = 50 °CV = ?

Quel volume V occupent 200 g de N₂ à 200 kPa et 50 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 200 gM = 28,01 g/molP = 200 kPaT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
300 g de CH₄P = 800 kPaT = 35 °CV = ?

Quel volume V occupent 300 g de CH₄ à 800 kPa et 35 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 300 gM = 16,04 g/molP = 800 kPaT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de He passe de 400 kPa, 5 L, 30 °C à 600 kPa et 140 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 400 kPaV1 = 5 LT1 = 30 °CP2 = 600 kPaT2 = 140 °C
V2 = L
6.Difficile
Ar, M = 39,95 g/molP = 100 kPaT = 0 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de Ar à 100 kPa et 0 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 39,95 g/molP = 100 kPaT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 1357 kPa
  2. 2. P = 397,2 kPa
  3. 3. V = 95,92 L
  4. 4. V = 59,9 L
  5. 5. V2 = 4,543 L
  6. 6. ρ = 1,759 kg/m³

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