Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 1,5 molV = 50 LT = 70 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1,5 molV = 50 LT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 3 molV = 10 LT = 10 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 3 molV = 10 LT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
260 g de CO₂P = 250 kPaT = 100 °CV = ?

Quel volume V occupent 260 g de CO₂ à 250 kPa et 100 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 260 gM = 44,01 g/molP = 250 kPaT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
20 g de CO₂V = 50 LT = 60 °CP = ?

Un réservoir de 50 L contient 20 g de CO₂ à 60 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 20 gM = 44,01 g/molV = 50 LT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
N₂, M = 28,01 g/molP = 700 kPaT = 0 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de N₂ à 700 kPa et 0 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 28,01 g/molP = 700 kPaT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de Ar passe de 100 kPa, 10 L, 10 °C à 150 kPa et 250 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 100 kPaV1 = 10 LT1 = 10 °CP2 = 150 kPaT2 = 250 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 85,59 kPa
  2. 2. P = 706,2 kPa
  3. 3. V = 73,31 L
  4. 4. P = 25,17 kPa
  5. 5. ρ = 8,634 kg/m³
  6. 6. V2 = 12,32 L

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