Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
n = 4 molV = 50 LT = 125 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 4 molV = 50 LT = 125 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 1,5 molV = 20 LT = 140 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1,5 molV = 20 LT = 140 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
440 g de ArP = 350 kPaT = 70 °CV = ?

Quel volume V occupent 440 g de Ar à 350 kPa et 70 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 440 gM = 39,95 g/molP = 350 kPaT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
240 g de O₂V = 30 LT = 25 °CP = ?

Un réservoir de 30 L contient 240 g de O₂ à 25 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 240 gM = 32 g/molV = 30 LT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
O₂, M = 32 g/molP = 100 kPaT = 160 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de O₂ à 100 kPa et 160 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 32 g/molP = 100 kPaT = 160 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
He, M = 4,003 g/molP = 800 kPaT = 150 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de He à 800 kPa et 150 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 4,003 g/molP = 800 kPaT = 150 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 264,8 kPa
  2. 2. P = 257,6 kPa
  3. 3. V = 89,78 L
  4. 4. P = 619,7 kPa
  5. 5. ρ = 0,8886 kg/m³
  6. 6. ρ = 0,9103 kg/m³

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