Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 1,5 molV = 50 LT = 55 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1,5 molV = 50 LT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 5 molV = 50 LT = 45 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 5 molV = 50 LT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
250 g de ArV = 30 LT = 95 °CP = ?

Un réservoir de 30 L contient 250 g de Ar à 95 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 250 gM = 39,95 g/molV = 30 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
250 g de CO₂P = 750 kPaT = 65 °CV = ?

Quel volume V occupent 250 g de CO₂ à 750 kPa et 65 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 250 gM = 44,01 g/molP = 750 kPaT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
CH₄, M = 16,04 g/molP = 200 kPaT = 80 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CH₄ à 200 kPa et 80 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 16,04 g/molP = 200 kPaT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de N₂ passe de 350 kPa, 2 L, 40 °C à 800 kPa et 180 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 350 kPaV1 = 2 LT1 = 40 °CP2 = 800 kPaT2 = 180 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 81,85 kPa
  2. 2. P = 264,5 kPa
  3. 3. P = 638,5 kPa
  4. 4. V = 21,29 L
  5. 5. ρ = 1,093 kg/m³
  6. 6. V2 = 1,266 L

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