Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
n = 1 molV = 10 LT = 0 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1 molV = 10 LT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 3 molV = 40 LT = 30 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 3 molV = 40 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
290 g de CO₂P = 350 kPaT = 35 °CV = ?

Quel volume V occupent 290 g de CO₂ à 350 kPa et 35 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 290 gM = 44,01 g/molP = 350 kPaT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
70 g de CO₂P = 500 kPaT = 55 °CV = ?

Quel volume V occupent 70 g de CO₂ à 500 kPa et 55 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 70 gM = 44,01 g/molP = 500 kPaT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de Ar passe de 300 kPa, 5 L, 30 °C à 350 kPa et 70 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 300 kPaV1 = 5 LT1 = 30 °CP2 = 350 kPaT2 = 70 °C
V2 = L
6.Difficile
O₂, M = 32 g/molP = 250 kPaT = 170 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de O₂ à 250 kPa et 170 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 32 g/molP = 250 kPaT = 170 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 227,1 kPa
  2. 2. P = 189 kPa
  3. 3. V = 48,23 L
  4. 4. V = 8,679 L
  5. 5. V2 = 4,851 L
  6. 6. ρ = 2,171 kg/m³

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