Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 1,5 molV = 5 LT = 95 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1,5 molV = 5 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 2 molV = 5 LT = 85 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 5 LT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
10 g de ArV = 5 LT = 60 °CP = ?

Un réservoir de 5 L contient 10 g de Ar à 60 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 10 gM = 39,95 g/molV = 5 LT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
250 g de CO₂V = 50 LT = 70 °CP = ?

Un réservoir de 50 L contient 250 g de CO₂ à 70 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 250 gM = 44,01 g/molV = 50 LT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de CO₂ passe de 150 kPa, 10 L, 15 °C à 600 kPa et 140 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 150 kPaV1 = 10 LT1 = 15 °CP2 = 600 kPaT2 = 140 °C
V2 = L
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de Ar passe de 150 kPa, 10 L, 40 °C à 400 kPa et 70 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 150 kPaV1 = 10 LT1 = 40 °CP2 = 400 kPaT2 = 70 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 918,2 kPa
  2. 2. P = 1191 kPa
  3. 3. P = 138,7 kPa
  4. 4. P = 324,1 kPa
  5. 5. V2 = 3,585 L
  6. 6. V2 = 4,109 L

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