Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 1 molV = 40 LT = 80 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1 molV = 40 LT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 5 molV = 40 LT = 115 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 5 molV = 40 LT = 115 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
400 g de CO₂V = 50 LT = 85 °CP = ?

Un réservoir de 50 L contient 400 g de CO₂ à 85 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 400 gM = 44,01 g/molV = 50 LT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
470 g de O₂V = 5 LT = 40 °CP = ?

Un réservoir de 5 L contient 470 g de O₂ à 40 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 470 gM = 32 g/molV = 5 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de N₂ passe de 350 kPa, 10 L, 25 °C à 150 kPa et 50 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 350 kPaV1 = 10 LT1 = 25 °CP2 = 150 kPaT2 = 50 °C
V2 = L
6.Difficile
O₂, M = 32 g/molP = 650 kPaT = 190 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de O₂ à 650 kPa et 190 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 32 g/molP = 650 kPaT = 190 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 73,4 kPa
  2. 2. P = 403,4 kPa
  3. 3. P = 541,3 kPa
  4. 4. P = 7648 kPa
  5. 5. V2 = 25,29 L
  6. 6. ρ = 5,402 kg/m³

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