Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
n = 0,5 molV = 40 LT = 90 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 0,5 molV = 40 LT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 1,5 molV = 20 LT = 20 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1,5 molV = 20 LT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
460 g de HeP = 650 kPaT = 95 °CV = ?

Quel volume V occupent 460 g de He à 650 kPa et 95 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 460 gM = 4,003 g/molP = 650 kPaT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
440 g de CO₂P = 400 kPaT = 75 °CV = ?

Quel volume V occupent 440 g de CO₂ à 400 kPa et 75 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 440 gM = 44,01 g/molP = 400 kPaT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
CO₂, M = 44,01 g/molP = 250 kPaT = 120 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CO₂ à 250 kPa et 120 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 44,01 g/molP = 250 kPaT = 120 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
N₂, M = 28,01 g/molP = 250 kPaT = 20 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de N₂ à 250 kPa et 20 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 28,01 g/molP = 250 kPaT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 37,74 kPa
  2. 2. P = 182,8 kPa
  3. 3. V = 541,1 L
  4. 4. V = 72,35 L
  5. 5. ρ = 3,366 kg/m³
  6. 6. ρ = 2,873 kg/m³

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