Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 2 molV = 5 LT = 145 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 5 LT = 145 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 1,5 molV = 40 LT = 60 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1,5 molV = 40 LT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
440 g de O₂P = 300 kPaT = 50 °CV = ?

Quel volume V occupent 440 g de O₂ à 300 kPa et 50 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 440 gM = 32 g/molP = 300 kPaT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
360 g de CO₂V = 20 LT = 35 °CP = ?

Un réservoir de 20 L contient 360 g de CO₂ à 35 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 360 gM = 44,01 g/molV = 20 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de CO₂ passe de 100 kPa, 2 L, 20 °C à 550 kPa et 240 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 100 kPaV1 = 2 LT1 = 20 °CP2 = 550 kPaT2 = 240 °C
V2 = L
6.Difficile
Ar, M = 39,95 g/molP = 700 kPaT = 60 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de Ar à 700 kPa et 60 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 39,95 g/molP = 700 kPaT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 1391 kPa
  2. 2. P = 103,9 kPa
  3. 3. V = 123,1 L
  4. 4. P = 1048 kPa
  5. 5. V2 = 0,6365 L
  6. 6. ρ = 10,1 kg/m³

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