Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
n = 1,5 molV = 5 LT = 150 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1,5 molV = 5 LT = 150 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 0,5 molV = 10 LT = 60 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 0,5 molV = 10 LT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
410 g de N₂V = 5 LT = 55 °CP = ?

Un réservoir de 5 L contient 410 g de N₂ à 55 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 410 gM = 28,01 g/molV = 5 LT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
50 g de O₂V = 5 LT = 5 °CP = ?

Un réservoir de 5 L contient 50 g de O₂ à 5 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 50 gM = 32 g/molV = 5 LT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
CO₂, M = 44,01 g/molP = 250 kPaT = 180 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CO₂ à 250 kPa et 180 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 44,01 g/molP = 250 kPaT = 180 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
CO₂, M = 44,01 g/molP = 750 kPaT = 100 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CO₂ à 750 kPa et 100 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 44,01 g/molP = 750 kPaT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 1055 kPa
  2. 2. P = 138,5 kPa
  3. 3. P = 7987 kPa
  4. 4. P = 722,7 kPa
  5. 5. ρ = 2,92 kg/m³
  6. 6. ρ = 10,64 kg/m³

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