Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

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1.Facile
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,25 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t½.

k = 0,25 min⁻¹
t½ = min
2.Facile
t (min)C/C₀t½​ = 6 min0,5

Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 6 min. Trouvez sa constante de vitesse k.

t½ = 6 min
k = min⁻¹
3.Moyen
t (min)X (%)t = ?80%

Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,08 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 80 % ? Trouvez t.

k = 0,08 min⁻¹X = 80 %
t = min
4.Moyen
t (min)C (mol/L)2 minC = ?

Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 1 L/(mol·min) et part de 2 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 2 min.

k = 1 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
5.Difficile
Tk25 °C0,165 °C?

Une réaction a une constante de vitesse de 0,1 min⁻¹ à 25 °C et une énergie d’activation de 90 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k2 à 65 °C.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 65 °CEa = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
Tk35 °C0,0565 °C?

Une réaction a une constante de vitesse de 0,05 min⁻¹ à 35 °C et une énergie d’activation de 120 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k2 à 65 °C.

k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 65 °CEa = 120 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Corrigé

  1. 1. t½ = 2,773 min
  2. 2. k = 0,1155 min⁻¹
  3. 3. t = 20,12 min
  4. 4. CA = 0,4 mol/L
  5. 5. k2 = 7,332 min⁻¹
  6. 6. k2 = 3,189 min⁻¹

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