Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

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1.Facile
t (min)C (mol/L)15 minC = ?

Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,1 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 1 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 15 min.

k = 0,1 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
2.Facile
t (min)C/C₀ (%)25 min?

Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 5 min. Quel pourcentage f du réactif reste-t-il au bout de 25 min ?

t½ = 5 mint = 25 min
f = %
3.Moyen
t (min)X (%)t = ?90%

Une réaction d’ordre 2 (−rA = k·CA²) dans un réacteur fermé a k = 0,5 L/(mol·min) et part de 0,5 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 90 % ? Trouvez t.

k = 0,5 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/LX = 90 %
t = min
4.Moyen
t (min)C (mol/L)2 minC = ?

Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 0,25 L/(mol·min) et part de 0,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 2 min.

k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
5.Difficile
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))essai 10,10,02essai 20,40,08n = ?

Deux expériences mesurent la vitesse initiale de A → produits. Avec CA0 = 0,1 mol/L, la vitesse vaut 0,02 mol/(L·s) ; avec CA0 = 0,4 mol/L, elle vaut 0,08 mol/(L·s). Trouvez l’ordre de réaction n par rapport à A.

CA0,1 = 0,1 mol/Lr1 = 0,02 mol/(L·s)CA0,2 = 0,4 mol/Lr2 = 0,08 mol/(L·s)
n =
6.Difficile
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))essai 10,20,02essai 20,40,16n = ?

Deux expériences mesurent la vitesse initiale de A → produits. Avec CA0 = 0,2 mol/L, la vitesse vaut 0,02 mol/(L·s) ; avec CA0 = 0,4 mol/L, elle vaut 0,16 mol/(L·s). Trouvez l’ordre de réaction n par rapport à A.

CA0,1 = 0,2 mol/Lr1 = 0,02 mol/(L·s)CA0,2 = 0,4 mol/Lr2 = 0,16 mol/(L·s)
n =

Corrigé

  1. 1. CA = 0,2231 mol/L
  2. 2. f = 3,125 %
  3. 3. t = 36 min
  4. 4. CA = 0,4 mol/L
  5. 5. n = 1
  6. 6. n = 3

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