1.Facile
Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,15 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 2 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 10 min.
k = 0,15 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
La réaction A + B → C suit la loi de vitesse r = k·CB, avec k = 0,1 s⁻¹. Trouvez la vitesse de réaction r quand CA = 0,4 mol/L et CB = 0,6 mol/L.
r = k·CBk = 0,1 s⁻¹CA = 0,4 mol/LCB = 0,6 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Moyen
Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 0,05 L/(mol·min) et part de 2 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 2 min.
k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
4.Moyen
Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,01 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 50 % ? Trouvez t.
k = 0,01 min⁻¹X = 50 %
t = min
5.Difficile
Deux expériences mesurent la vitesse initiale de A → produits. Avec CA0 = 0,5 mol/L, la vitesse vaut 0,008 mol/(L·s) ; avec CA0 = 1,5 mol/L, elle vaut 0,024 mol/(L·s). Trouvez l’ordre de réaction n par rapport à A.
CA0,1 = 0,5 mol/Lr1 = 0,008 mol/(L·s)CA0,2 = 1,5 mol/Lr2 = 0,024 mol/(L·s)
n =
6.Difficile
Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,01 s⁻¹ à 25 °C et une énergie d’activation de 70 kJ/mol. Trouvez le facteur pré-exponentiel A de l’équation d’Arrhenius.
k = 0,01 s⁻¹T = 25 °CEa = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Corrigé
- 1. CA = 0,4463 mol/L
- 2. r = 0,06 mol/(L·s)
- 3. CA = 1,667 mol/L
- 4. t = 69,31 min
- 5. n = 1
- 6. A = 1,837 × 10¹⁰ s⁻¹
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