1.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 20 min. Quel pourcentage f du réactif reste-t-il au bout de 30 min ?
t½ = 20 mint = 30 min
f = %
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 12 min. Trouvez sa constante de vitesse k.
t½ = 12 min
k = min⁻¹
3.Moyen
Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 0,25 L/(mol·min) et part de 2 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 2 min.
k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
4.Moyen
Une réaction d’ordre 2 (−rA = k·CA²) dans un réacteur fermé a k = 1 L/(mol·min) et part de 2 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 50 % ? Trouvez t.
k = 1 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/LX = 50 %
t = min
5.Difficile
Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,002 s⁻¹ à 25 °C et une énergie d’activation de 90 kJ/mol. Trouvez le facteur pré-exponentiel A de l’équation d’Arrhenius.
k = 0,002 s⁻¹T = 25 °CEa = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difficile
Une réaction a une constante de vitesse de 0,005 min⁻¹ à 35 °C et une énergie d’activation de 80 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k2 à 50 °C.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 50 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Corrigé
- 1. f = 35,36 %
- 2. k = 0,05776 min⁻¹
- 3. CA = 1 mol/L
- 4. t = 0,5 min
- 5. A = 1,173 × 10¹³ s⁻¹
- 6. k2 = 0,0213 min⁻¹
Corrigés complets pas à pas : entraînez-vous sur ce thème sur examproblems.com.