Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

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1.Facile
t (min)C (mol/L)40 minC = ?

Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,025 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 1,2 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 40 min.

k = 0,025 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 40 min
CA = mol/L
2.Facile
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,01 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t½.

k = 0,01 min⁻¹
t½ = min
3.Moyen
t (min)X (%)t = ?95%

Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,2 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 95 % ? Trouvez t.

k = 0,2 min⁻¹X = 95 %
t = min
4.Moyen
t (min)C (mol/L)2 minC = ?

Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 0,4 L/(mol·min) et part de 2 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 2 min.

k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
5.Difficile
Tk40 °Ck1​?5·k1​

Une réaction a une énergie d’activation de 40 kJ/mol. À 40 °C, elle est trop lente. À quelle température T2 (en °C) faut-il la chauffer pour la rendre 5 fois plus rapide ?

Ea = 40 kJ/molT1 = 40 °Ck2/k1 = 5R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Difficile
Tk30 °Ck1​?4·k1​

Une réaction a une énergie d’activation de 40 kJ/mol. À 30 °C, elle est trop lente. À quelle température T2 (en °C) faut-il la chauffer pour la rendre 4 fois plus rapide ?

Ea = 40 kJ/molT1 = 30 °Ck2/k1 = 4R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C

Corrigé

  1. 1. CA = 0,4415 mol/L
  2. 2. t½ = 69,31 min
  3. 3. t = 14,98 min
  4. 4. CA = 0,7692 mol/L
  5. 5. T2 = 76,64 °C
  6. 6. T2 = 59,01 °C

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