1.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 10 min. Quel pourcentage f du réactif reste-t-il au bout de 15 min ?
t½ = 10 mint = 15 min
f = %
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 0 A → produits a une constante de vitesse de 0,025 mol/(L·min). La concentration initiale de A est de 2 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 50 min.
k = 0,025 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/Lt = 50 min
CA = mol/L
3.Moyen
Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 0,4 L/(mol·min) et part de 0,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 20 min.
k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
4.Moyen
Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 0,4 L/(mol·min) et part de 1 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 30 min.
k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
5.Difficile
Deux expériences mesurent la vitesse initiale de A → produits. Avec CA0 = 0,1 mol/L, la vitesse vaut 0,01 mol/(L·s) ; avec CA0 = 0,3 mol/L, elle vaut 0,27 mol/(L·s). Trouvez l’ordre de réaction n par rapport à A.
CA0,1 = 0,1 mol/Lr1 = 0,01 mol/(L·s)CA0,2 = 0,3 mol/Lr2 = 0,27 mol/(L·s)
n =
6.Difficile
La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,02 min⁻¹ à 30 °C et 0,0626 min⁻¹ à 40 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,0626 min⁻¹T2 = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Corrigé
- 1. f = 35,36 %
- 2. CA = 0,75 mol/L
- 3. CA = 0,1 mol/L
- 4. CA = 0,07692 mol/L
- 5. n = 3
- 6. Ea = 90,06 kJ/mol
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