Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

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1.Facile
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,05 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t½.

k = 0,05 min⁻¹
t½ = min
2.Facile
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,01 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t½.

k = 0,01 min⁻¹
t½ = min
3.Moyen
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 0,25 L/(mol·min) et part de 1 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 5 min.

k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
4.Moyen
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Une réaction d’ordre 2 (−rA = k·CA²) a k = 0,1 L/(mol·min) et une concentration initiale de 1,5 mol/L. Trouvez sa première demi-vie t½.

k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/L
t½ = min
5.Difficile
Tk25 °Ck1​?2·k1​

Une réaction a une énergie d’activation de 90 kJ/mol. À 25 °C, elle est trop lente. À quelle température T2 (en °C) faut-il la chauffer pour la rendre 2 fois plus rapide ?

Ea = 90 kJ/molT1 = 25 °Ck2/k1 = 2R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Difficile
Tk25 °C0,140 °C?

Une réaction a une constante de vitesse de 0,1 min⁻¹ à 25 °C et une énergie d’activation de 100 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k2 à 40 °C.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 40 °CEa = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Corrigé

  1. 1. t½ = 13,86 min
  2. 2. t½ = 69,31 min
  3. 3. CA = 0,4444 mol/L
  4. 4. t½ = 6,667 min
  5. 5. T2 = 30,8 °C
  6. 6. k2 = 0,6906 min⁻¹

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