Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

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1.Facile
t (min)C/C₀t½​ = 120 min0,5

Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 120 min. Trouvez sa constante de vitesse k.

t½ = 120 min
k = min⁻¹
2.Facile
t (min)C/C₀ (%)150 min?

Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 30 min. Quel pourcentage f du réactif reste-t-il au bout de 150 min ?

t½ = 30 mint = 150 min
f = %
3.Moyen
t (min)C (mol/L)5 min0,48

Dans une réaction d’ordre 1, la concentration de A passe de 1,2 mol/L à 0,48 mol/L en 5 min. Trouvez la constante de vitesse k.

CA0 = 1,2 mol/LCA = 0,48 mol/Lt = 5 min
k = min⁻¹
4.Moyen
t (min)X (%)t = ?75%

Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,1 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 75 % ? Trouvez t.

k = 0,1 min⁻¹X = 75 %
t = min
5.Difficile
Tk20 °C0,0535 °C0,166

La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,05 min⁻¹ à 20 °C et 0,166 min⁻¹ à 35 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.

k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,166 min⁻¹T2 = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
Tk20 °C0,160 °C13,8

La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,1 min⁻¹ à 20 °C et 13,8 min⁻¹ à 60 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 13,8 min⁻¹T2 = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Corrigé

  1. 1. k = 0,005776 min⁻¹
  2. 2. f = 3,125 %
  3. 3. k = 0,1833 min⁻¹
  4. 4. t = 13,86 min
  5. 5. Ea = 60,08 kJ/mol
  6. 6. Ea = 100 kJ/mol

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