1.Facile
Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,15 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 2 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 10 min.
k = 0,15 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,2 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t½.
k = 0,2 min⁻¹
t½ = min
3.Moyen
Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 1 L/(mol·min) et part de 2 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 30 min.
k = 1 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
4.Moyen
Une réaction d’ordre 2 (−rA = k·CA²) a k = 0,02 L/(mol·min) et une concentration initiale de 1 mol/L. Trouvez sa première demi-vie t½.
k = 0,02 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/L
t½ = min
5.Difficile
La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,005 min⁻¹ à 25 °C et 0,0444 min⁻¹ à 50 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,0444 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
Une réaction a une constante de vitesse de 0,002 min⁻¹ à 20 °C et une énergie d’activation de 50 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k2 à 35 °C.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 35 °CEa = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Corrigé
- 1. CA = 0,4463 mol/L
- 2. t½ = 3,466 min
- 3. CA = 0,03279 mol/L
- 4. t½ = 50 min
- 5. Ea = 69,97 kJ/mol
- 6. k2 = 0,005429 min⁻¹
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