Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

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1.Facile
t (min)C (mol/L)40 minC = ?

Une réaction d’ordre 0 A → produits a une constante de vitesse de 0,02 mol/(L·min). La concentration initiale de A est de 2 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 40 min.

k = 0,02 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/Lt = 40 min
CA = mol/L
2.Facile
t (min)C/C₀t½​ = 30 min0,5

Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 30 min. Trouvez sa constante de vitesse k.

t½ = 30 min
k = min⁻¹
3.Moyen
t (min)X (%)t = ?60%

Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,02 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 60 % ? Trouvez t.

k = 0,02 min⁻¹X = 60 %
t = min
4.Moyen
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 0,25 L/(mol·min) et part de 0,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 20 min.

k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
5.Difficile
Tk25 °C0,165 °C4,55

La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,1 min⁻¹ à 25 °C et 4,55 min⁻¹ à 65 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 4,55 min⁻¹T2 = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
Tk35 °C0,0250 °C0,0711

La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,02 min⁻¹ à 35 °C et 0,0711 min⁻¹ à 50 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,0711 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Corrigé

  1. 1. CA = 1,2 mol/L
  2. 2. k = 0,0231 min⁻¹
  3. 3. t = 45,81 min
  4. 4. CA = 0,1429 mol/L
  5. 5. Ea = 80 kJ/mol
  6. 6. Ea = 70 kJ/mol

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