1.Facile
Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,05 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 1,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 30 min.
k = 0,05 min⁻¹CA0 = 1,5 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 60 min. Trouvez sa constante de vitesse k.
t½ = 60 min
k = min⁻¹
3.Moyen
Une réaction d’ordre 2 (−rA = k·CA²) dans un réacteur fermé a k = 0,1 L/(mol·min) et part de 1,5 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 95 % ? Trouvez t.
k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 95 %
t = min
4.Moyen
Dans une réaction d’ordre 1, la concentration de A passe de 0,5 mol/L à 0,2 mol/L en 40 min. Trouvez la constante de vitesse k.
CA0 = 0,5 mol/LCA = 0,2 mol/Lt = 40 min
k = min⁻¹
5.Difficile
Une réaction a une constante de vitesse de 0,05 min⁻¹ à 35 °C et une énergie d’activation de 120 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k2 à 50 °C.
k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 50 °CEa = 120 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
Deux expériences mesurent la vitesse initiale de A → produits. Avec CA0 = 0,25 mol/L, la vitesse vaut 0,01 mol/(L·s) ; avec CA0 = 0,75 mol/L, elle vaut 0,03 mol/(L·s). Trouvez l’ordre de réaction n par rapport à A.
CA0,1 = 0,25 mol/Lr1 = 0,01 mol/(L·s)CA0,2 = 0,75 mol/Lr2 = 0,03 mol/(L·s)
n =
Corrigé
- 1. CA = 0,3347 mol/L
- 2. k = 0,01155 min⁻¹
- 3. t = 126,7 min
- 4. k = 0,02291 min⁻¹
- 5. k2 = 0,4397 min⁻¹
- 6. n = 1
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