Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

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1.Facile
t (min)C/C₀t½​ = 90 min0,5

Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 90 min. Trouvez sa constante de vitesse k.

t½ = 90 min
k = min⁻¹
2.Facile
t (min)C/C₀ (%)12 min?

Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 8 min. Quel pourcentage f du réactif reste-t-il au bout de 12 min ?

t½ = 8 mint = 12 min
f = %
3.Moyen
t (min)X (%)t = ?50%

Une réaction d’ordre 2 (−rA = k·CA²) dans un réacteur fermé a k = 0,1 L/(mol·min) et part de 1 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 50 % ? Trouvez t.

k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/LX = 50 %
t = min
4.Moyen
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Une réaction d’ordre 2 (−rA = k·CA²) a k = 0,5 L/(mol·min) et une concentration initiale de 2 mol/L. Trouvez sa première demi-vie t½.

k = 0,5 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/L
t½ = min
5.Difficile
Tk20 °C0,0130 °C0,0387

La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,01 min⁻¹ à 20 °C et 0,0387 min⁻¹ à 30 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.

k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,0387 min⁻¹T2 = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
Tk40 °C0,0565 °C0,156

La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,05 min⁻¹ à 40 °C et 0,156 min⁻¹ à 65 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.

k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,156 min⁻¹T2 = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Corrigé

  1. 1. k = 0,007702 min⁻¹
  2. 2. f = 35,36 %
  3. 3. t = 10 min
  4. 4. t½ = 1 min
  5. 5. Ea = 99,99 kJ/mol
  6. 6. Ea = 40,07 kJ/mol

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